【题目】某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:
实验序号 | 锌质量 | 锌状态 | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金属消失时间 |
1 | 0.10 g | 颗粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 颗粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b. ________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。
【答案】固体表面积（接触面积） 0.1 硫酸根离子对反应起抑制作用 Na2SO4(或K2SO4或(NH4)2SO4) Zn+ CuSO4= Cu+ ZnSO4 ，铜、锌、稀硫酸构成原电池，加快反应速率
【解析】
(1)根据控制变量法，实验1和2只有锌状态不同，说明固体表面积对反应速率有影响；
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，只能让硫酸的浓度不同，锌质量和锌状态应相同，所以a =0.1g；
(3)两组实验，锌的状态、质量相同，氢离子浓度相同，只有酸根不同，所以反应速率不同的原因可能是：a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b. 硫酸根离子对反应起抑制作用，减缓了反应的进行。
取两份5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体硫酸钠，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小，若加入硫酸钠的盐酸和锌反应速率慢，则说明硫酸根离子对反应起抑制作用。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量CuSO4粉末，发生反应：Zn+ CuSO4= Cu+ ZnSO4 ，生成的铜、锌、稀硫酸构成原电池，反应速率加快。
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【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
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【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“
”、“
”或“=”连接）。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
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【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。
③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO2的平衡转化率是________；
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1
反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．_________
b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1
②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小，并简述理由：________。
(3) 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=
)随温度变化如下图。
①t℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。
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【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是
A.MOH和ROH都是强碱
B.在x点，c(M+)=c(R+)
C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
D.常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
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【题目】某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是
A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+
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【题目】硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－39 | 10－34 | 10－15 |
回答下列问题：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。
(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。
(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。
(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。
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