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    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
    A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
    B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
    C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
    D.Na+、CO 、SO 、K+

    【答案】B
    【解析】解：A．Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣之间不发生反应，但是加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但无气体放出，不满足条件，故A错误； B．Ba2+、HCO 、NH 、NO3﹣之间不发生反应，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体，满足条件，故B正确；
    C．OH﹣与Cu2+会结合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存，故C错误；
    D．Na+、CO 、SO 、K+之间不反应，加入硫酸后放出CO2气体，但无沉淀生成，不满足条件，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

    A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

    B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1:1:2

    C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

    D. a点到b点，NH4++OH- =NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是__（填代号）。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为__。

    （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。

    （6）下列物质中：①NaNO3固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：

    属于电解质的是：__（填序号，下同）；

    既不是电解质也不是非电解质的是：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：

    （1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式： ．
    （2）写出D与Y反应生成E的化学方程式： ．
    （3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系： ．
    （4）已知：2H（g）+Y（g）2I（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1 ． 当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）．
    A.40%
    B.50%
    C.80%
    D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）下列关于CaF2的表述正确的是 ．
    a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．
    已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．
    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ， 其中氧原子的杂化方式为
    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1 ， 则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为kJmol﹣1 ． ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干

    D. 称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
    （2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式 ．
    （4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ．
    （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器可以加热的是（ ）

    ①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶

    A. ①③④⑧B. ②④⑥⑧C. ③④⑤D. ②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

    A.a为负极，b为正极
    B.d为阳极，c为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

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