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    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

    【答案】B

    【解析】

    A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，但不能为零，故A错误；B.根据4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应，单位时间内生成xmolNH3表示逆反应，生成xmolNO都表示正反应，正逆反应速率相等能说明反应达到平衡状态，故B项正确；C.达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，故C项错误；D. υ(NH3)：υ(H2O)=4:6=2:3，故D项错误。答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告中提出要建设美丽中国，推进绿色发展。燃煤烟气(污染气体包括NOx、CO、SO2等)的综合治理是解决大气污染的主要途径。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除其污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式__________。

    (2)选择合适的催化剂，在一定条件下可对部分燃煤烟气回收，其主要反应是：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1

    ①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是__________。

    ②T℃Fe2O3催化作用下，将等物质的量的CO和SO2充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如图2所示。10min内该反应的速率v(SO2)=________；T℃时该化学反应的平衡常数K=______；保持容积固定，若升高温度，反应的平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内混合气体的密度__________。

    (3) 图3是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经NaOH溶液吸收排入空气。

    ①NO被氧化的离子方程式是__________。

    ②若通入的烟气2240L(标准状况)，烟气中NO含量为15%，(假设烟气中无其他含氮气体)，测得溶液中含有NO3-的物质的量为1.47mol,则NO除去率为__________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是（ ）

    A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

    C. 4υ(O2)＝5υ(NO) D. 2υ(NH3)＝3υ(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    （1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

    （2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

    ②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

    ③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

    则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

    （3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

    ①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

    A.v正(H2)=v逆(H2O)

    B.再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____（计算结果保留0.1%）。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    （1）下列说法正确的是_____________________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应为放热反应

    ③处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是

    A. SO42-、SO32-至少含有一种

    B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

    C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

    D. 肯定不存在Br—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )

    A. 气态氢化物的稳定性：R>W

    B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

    C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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