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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A.稀硫酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.大气中的飘尘

    【答案】D

    【解析】

    A. 稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；

    B. NaOH溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；

    C. NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；

    D. 大气中的飘尘属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

    （1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

    （4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

    a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

    若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

    A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

    C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

    D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    (1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。

    (2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。

    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________、___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。

    回答下列问题：

    （1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。

    （2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。

    （3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。

    （5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。

    （6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

    ①滴定终点的现象是_______________。

    ②滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，属于主族元素的是

    A. Cu B. Na C. Ne D. Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39 %。在热的稀硫酸溶液中，1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

    （1）B的分子组成中氢氧原子个数比为_________________________；

    （2）C分子中含有的氧原子个数为_____________________________；

    （3）有机物A的结构简式为__________________________________；

    （4）写出有机物A水解生成B和C的化学方程式__________________________。

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