Question

【题目】同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，下列判断正确的是（ ）

A.分子数目相等B.中子数相等

C.密度之比为14：15D.电子数之比为2：3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，相同体积的两种气体12C18O和14N2含有相同的分子数，故A正确；

B．每个12C18O和14N2分子中中子数分别是16、14，相同体积的两种气体12C18O和14N2含有相同的分子数，因为其分子中中子数之比为8:7，所以其总中子数不等，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两种气体12C18O和14N2的摩尔质量分别是30 g/mol、28g/mol，根据知，其密度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比为15:14，所以其密度之比为15:14，故C错误；
D．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，每个12C18O和14N2分子中电子数都是14个，所以二者的电子数相等，故D错误；
答案选A。