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    【题目】一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 压强:p1>p2

    B. b、c两点对应的平衡常数:Kc>Kb

    C. a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆

    D. a点:NH3的转化率为1/3

    【答案】B

    【解析】

    A. 同一温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2的体积分数将减小；

    B. 根据热效应判断平衡常数与温度的关系；

    C. 各物质的化学反应速率之比等于参加反应的化学计量数之比；

    D. 设反应前氨气的物质的量为1mol，利用图像信息结合转化率定义作答。

    A．同一温度下，压强越大，N2的体积分数越小，根据图像可知，p1＜p2，A项错误；

    B．b、c两点对应温度b＜c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，Kc>Kb，B项正确；

    C．速率之比等于化学计量数之比，3v(NH3)正=2v(H2)逆，C项错误；

    D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1mol，反应的氨气等于反应减少的气体的物质的量，设反应的氨气的物质的量为x，则=0.1，解得x=，因此氨气的转化率为，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    (1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。

    (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。

    (3)应选用容量瓶的规格__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V2O5（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取V2O5其工艺流程图如图：

    已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

    ②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

    ③V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。

    ④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。

    （1）“碱浸”时对赤泥进行粉碎的目的是___。写出滤液1中通入足量CO2时所发生主要反应的离子方程式：___。

    （2）将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式：___。

    （3）“洗涤”操作时可选用的洗涤剂有___。（填字母）

    A.冷水 B.热水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

    （4）需在流动空气中灼烧的原因可能是___。

    （5）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___。

    （已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，结果保留三位有效数字）

    （6）水系锌离子电池是一种新型二次电池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸锌）为电解质，工作原理如图。放电时V2O5电极上的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志

    A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

    B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

    D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

    （1）CO2加氢制备甲酸(HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H2储存的关键步骤。

    已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

    则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为___。

    （2）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

    ①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___。填（字母）

    a.该催化剂使反应的平衡常数增大

    b.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

    c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键

    ②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___。

    （3）CO2与H2在一定条件下反应可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、容积均相同(T1℃、2L密闭容器）。实验过程中的部分数据见下表：

    反应时间

    n(CO2)/mol

    n(H2)/mol

    n(CH3OH)/mol

    n(H2O)/mol

    实验I恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    实验II绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①实验I，前10min内的平均反应速率υ(CH3OH)=___。

    ②平衡时CH3OH的浓度：c(实验I)___c(实验II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。实验I中当其他条件不变时，若30min后只改变温度为T2℃，再次平衡时n(H2)=3.2mol，则T1___T2。

    ③已知某温度下该反应的平衡常数K=160，开始时在密闭容器中只加入CO2和H2，反应10min时测得各组分的浓度如下表，则此时υ正___υ逆。

    物质

    H2

    CO2

    CH3OH

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.少量金属钠加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

    C.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

    D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，下列判断正确的是（ ）

    A.分子数目相等B.中子数相等

    C.密度之比为14：15D.电子数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

    A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO广泛用作消杀剂、水处理剂及漂白剂等。

    已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。

    （1）向NaClO溶液中通入CO2，发生反应的离子方程式为___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次为-6.38、-10.21)；反应ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=____。

    （2）用Na+导体陶瓷膜电解法生产次氯酸钠溶液的装置如图2所示。

    ①阳极产生Cl2的电极反应式为____。

    ②其他条件不变，若撤去“Na+导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是___。

    （3）NaClO溶液中ClO-与H2O产生更强氧化性的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH更易被氧化)。室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图3所示。

    ①NaClO氧化NH3的化学方程式为___。

    ②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是___。

    ③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是__。

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