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【题目】一定条件下,向一密闭容器中充入一定量的NH3,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 压强:p1>p2

B. bc两点对应的平衡常数:Kc>Kb

C. a:2v(NH3)=3v(H2)

D. a:NH3的转化率为1/3

【答案】B

【解析】

A. 同一温度下,增大压强,平衡向逆反应方向移动,N2的体积分数将减小;

B. 根据热效应判断平衡常数与温度的关系;

C. 各物质的化学反应速率之比等于参加反应的化学计量数之比;

D. 设反应前氨气的物质的量为1mol,利用图像信息结合转化率定义作答。

A.同一温度下,压强越大,N2的体积分数越小,根据图像可知,p1p2A项错误;

Bbc两点对应温度bc,该反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,Kc>KbB项正确;

C.速率之比等于化学计量数之比,3v(NH3)=2v(H2)C项错误;

D.对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g),假设反应前氨气的物质的量为1mol,反应的氨气等于反应减少的气体的物质的量,设反应的氨气的物质的量为x,则=0.1,解得x=,因此氨气的转化率为D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________

(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的盐酸,应量取浓盐酸体积__________mL

(3)应选用容量瓶的规格__________

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已知:①NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水。

NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,不溶于乙醇,具有强氧化性。

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2)将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式:___

3洗涤操作时可选用的洗涤剂有___。(填字母)

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5)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH8~8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中的还原产物为V3+离子,滴加指示剂,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为___

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6)水系锌离子电池是一种新型二次电池,以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸锌)为电解质,工作原理如图。放电时V2O5电极上的电极反应式为___

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【题目】CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

1CO2加氢制备甲酸(HCOOH,熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H2储存的关键步骤。

已知:H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) H1=-30.0kJmol-1

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则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为___

2)在催化作用下由CO2CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中,下列有关说法正确的是___。填(字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂

c.X→Y过程中放出能量并形成了C—C

②该条件下由CO2CH4合成CH3COOH的化学方程式为___

3CO2H2在一定条件下反应可生成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。改变温度时,该反应中的所有物质都为气态,起始温度、容积均相同(T12L密闭容器)。实验过程中的部分数据见下表:

反应时间

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

n(CH3OH)/mol

n(H2O)/mol

实验I恒温恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

实验II绝热恒容

0min

0

0

2

2

①实验I,前10min内的平均反应速率υ(CH3OH)=___

②平衡时CH3OH的浓度:c(实验I)___c(实验II)(“>”“<”“=”,下同)。实验I中当其他条件不变时,若30min后只改变温度为T2,再次平衡时n(H2)=3.2mol,则T1___T2

③已知某温度下该反应的平衡常数K=160,开始时在密闭容器中只加入CO2H2,反应10min时测得各组分的浓度如下表,则此时υ___υ

物质

H2

CO2

CH3OH

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

0.4

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②其他条件不变,若撤去“Na+导体陶瓷膜NaClO的产率则会降低,其主要原因是___

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NaClO氧化NH3的化学方程式为___

pH37时,随pH增大氨氮去除率升高的原因是___

pH79时,随pH增大氨氮去除率降低的原因是__

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