【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO
②
③
+HCHO
+HCOO-
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。
（3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4
（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。
【答案】羧基 
苯丙烯醛 加成反应 
+2Cu(OH)2 +NaOH
+Cu2O↓+3H2O 
CH3CH2OH
CH3CHO
C(CH2OH)4
C(CH2ONO2)4
【解析】
由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为
，因此B为；B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C，则C为
，C与溴发生加成反应生成D，D为
，D发生消去反应并酸化得到E，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为
，对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为
。据此分析解答。
(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4。
(1)E(
)中的含氧官能团为羧基，非含氧官能团为碳碳三键，其电子数为
，E的化学名称为苯丙炔酸，则B()的化学名称为苯丙烯醛，故答案为：羧基；；苯丙烯醛；
(2)C为
，发生加成反应生成D，B为，C为，B→C的过程中反应①的化学方程式为+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：加成反应；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；
(3)G的结构简式为，故答案为：；
(4)F为，F的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1∶1∶2∶2∶4，符合条件的同分异构体结构简式为
，故答案为：；
(5)CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息①的反应生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和浓硝酸发生酯化反应生成C(CH2ONO2)4，合成路线为CH3CH2OHCH3CHO
C(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案为： CH3CH2OHCH3CHO
C(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。
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【题目】Fe3O4中含有
、
，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋
B. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C. 反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D. 用该法处理后水体的pH降低
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【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
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【题目】25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A. 水的电离程度：M>N=Q>P
B. 图中M、P、Q三点对应溶液中
相等
C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：①_______；②_________；③_________；④_________。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水________；②浓硫酸_________；③NaOH溶液_________。
(3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________；
②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。
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【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法不正确的是
A. a室中OH-在电极板上被氧化
B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A.铁在硫蒸气中燃烧
B.H2SO4与Cu反应
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入锌粉
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【题目】某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH =[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
编号 | 实验用品 | 实验现象 | |
I | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 过量铜片 | 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 |
II | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 适量铜片 | 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 |
（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
|
|
i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。 | ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。 |
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
iv | 取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。 | 黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 |
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样 | 230℃取样 |
铜元素3.2g，硫元0.96g。 | 铜元素1.28g，硫元0.64g。 |
230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。
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【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M
B. X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子
C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性
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