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    【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    下列说法不正确的是

    A. a室中OH-在电极板上被氧化

    B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

    C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

    D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. a室是阳极室，OH-在电极板上失电子被氧化生成氧气，故A正确；

    B. a室中生成的氢离子移入b室， b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3-＝CO2↑ + H2O，故B正确；

    C. 阳离子由阳极移向阴极，所以阳离子从b室移至c室，故C错误；

    D. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为：H2 + 2OH- - 2e-＝2H2O，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

    (1)A和B的关系是 。

    (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

    (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

    (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）

    A.①②③均是氧化还原反应

    B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

    C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

    D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

    已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

    (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

    B．反应容器内的压强不发生变化

    C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

    (2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

    ②

    ③+HCHO+HCOO-

    回答下列问题：

    （1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

    （2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

    （3）G的结构简式为_________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

    （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

    资料：碳酸锂在水中溶解度：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    （1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

    （2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

    （3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

    序号

    酸

    氧化剂

    浸出液Li+浓度(g/L)

    滤渣中Li含量/%

    实验1

    HCl

    H2O2

    9.02

    0.10

    实验2

    HCl

    NaClO3

    9.05

    0.08

    实验3

    HCl

    O2

    7.05

    0.93

    ①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

    ②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

    ③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

    （4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

    （5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

    （6）简述过程vi的操作_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

    已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：

    （1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。

    （2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

    （3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。

    a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

    （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

    （5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

    （6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

    已知：

    I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

    Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    请回答：

    (1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

    (2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

    据此合适的工业生产条件为_________________________。

    (3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

    (4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。

    (5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

    A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

    B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

    C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

    (6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：

    已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

    （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

    （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

    （3）“沉砷”过程中有如下反应：

    ① ＜0

    ② ＞0

    沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

    （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

    （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

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