【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）
A.①②③均是氧化还原反应
B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
【答案】D
【解析】
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，再结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，
A. ②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A项错误；
B. 反应③中I元素的化合价由-1价升高为0价，生成0.1 mol I2时失电子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，而转移电子数=失电子数，则转移电子数为0.2 NA，B项错误；
C. 反应②中Cr元素化合价降低，得电子，氧化剂为K2Cr2O7，Fe元素化合价升高，失电子，还原剂为FeSO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，C项错误；
D. 反应②中氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物为Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂为Fe2(SO4)3，氧化产物为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，，D项正确；
答案选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。
(4)③中出现的现象是____________________________________________________，
发生反应的离子方程式是_________________________________________________。
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【题目】如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C. 该反应达到平衡态I后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态II
D. 在平衡态I和平衡态II时，同一种反应物浓度不相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；
(3)Z与水的反应________________________________________________。
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【题目】25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A. 水的电离程度：M>N=Q>P
B. 图中M、P、Q三点对应溶液中
相等
C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
下列说法不正确的是
A. a室中OH-在电极板上被氧化
B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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