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    【题目】下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    A、Na2SO3在空气中与氧气反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4价变为+6价，发生氧化还原反应，故A不符合题意；

    B、FeCl2在空气中被氧气氧化，发生反应：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2价变为+3价，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

    C、KI在空气中发生反应：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1价变为0价，发生氧化还原反应，故C不符合题意；

    D、NaOH在空气中与CO2反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，没有电子的得失，不是氧化还原反应，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）

    A.①②③均是氧化还原反应

    B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

    C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

    D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

    已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：

    （1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。

    （2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

    （3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。

    a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

    （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

    （5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

    （6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

    已知：

    I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

    Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    请回答：

    (1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

    (2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

    据此合适的工业生产条件为_________________________。

    (3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

    (4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。

    (5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

    A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

    B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

    C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

    (6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. Kb2的数量级为10-5

    B. X(OH)NO3水溶液显酸性

    C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

    D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。

    A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

    A．建在西部干旱区可以脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区

    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

    （1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

    （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

    （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。

    （4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

    A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

    B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

    C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

    D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：

    已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

    （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

    （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

    （3）“沉砷”过程中有如下反应：

    ① ＜0

    ② ＞0

    沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

    （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

    （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

    （1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

    （2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。

    ①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

    ②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

    ③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

    （3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    ①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

    ②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dgcm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

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