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    【题目】如图是恒温下某气体参加的化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

    A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

    C. 该反应达到平衡态I后，增大反应物的压强，平衡发生移动，达到平衡态II

    D. 在平衡态I和平衡态II时，同一种反应物浓度不相等

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为平衡状态Ⅰ，然后改变条件，正反应速率大于逆反应速率，该反应向正反应方向移动，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。

    A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；

    B、该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；

    C、增大反应物的压强，正逆反应速率在瞬间都增大，故C错误；

    D、该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

    下列分析不正确的是

    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

    B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    D. 滤液b中不含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

    (1)A和B的关系是 。

    (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

    (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

    (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

    已知：

    （1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

    （2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

    （3）E-F的化学方程式为____。

    （4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

    （5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键

    B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c

    C. 原子半径：a < b < c < d

    D. 简单氢化物的沸点：a < d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）

    A.①②③均是氧化还原反应

    B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

    C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

    D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

    已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

    (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

    B．反应容器内的压强不发生变化

    C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

    (2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

    已知：

    I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

    Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    请回答：

    (1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

    (2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

    据此合适的工业生产条件为_________________________。

    (3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

    (4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。

    (5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

    A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

    B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

    C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

    (6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。

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