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    科目： 来源：天津高考真题 题型：实验题

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
    （2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
    a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
    （5）滴定终点的现象是___________________________________。
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液
    VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_____________。
    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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    科目： 来源：安徽省期末题 题型：实验题

    某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
    ①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴；
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是____________
    （2）步骤②应使用_________式滴定管。
    （3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。

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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
    （2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
    a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。
    （5）滴定终点的现象是______________________________。
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液
    V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。
    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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    科目： 来源：江苏高考真题 题型：实验题

    金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH <2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
    ②滴定：将吸收液调节至pH >11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
     终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：
    （1）水样预处理的目的是_______________________。
    （2）水样预处理的装置如上图，细导管插入吸收液中是为了_______________________
    （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是___________________________。
    （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。
    （5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0．0l0 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。 此水样中含氰化合物的含量为__________mg/L（以CN-计，计算结果保留一位小数）。

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    科目： 来源：月考题 题型：实验题

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
    ①取水样10．0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是______________。
    （2） 取水样应使用________ 滴定管（填A或B）（见上图）。如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是
    _______________________
    （3）步聚③当待测液由____ 色变为______ 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________ 。
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应________________ (填“偏大”．“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_____________________________________ 。

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    科目： 来源：0112 月考题 题型：实验题

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ ______________。（填“有影响”或“无影响”）
    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。
    ② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目： 来源：期末题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。
    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。

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    科目： 来源：四川省高考真题 题型：实验题

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    (1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：
    ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。
    ② 加入锌粉的目的是____________________。
    ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。
    ④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    (2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：__________________________________________；____________________________________。

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    科目： 来源：模拟题 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表
    (1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其他试剂可自选）。
    ①填写表中空白。
    ②简述检验CO的实验方法和实验现象。
    __________________________________________
    (2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
    ①准确称取2. 680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待 测KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为__________。
    ②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________________

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    同步练习册答案