材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（　　）

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=；10min时，改变的外界条件可能是．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H₃=．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

实验题
（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1 （小数点后保留两位有效数字）．
②判断滴定终点的现象是
③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：．电解的离子方程式为．
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）．

（1）Na₂CO₃的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．
（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）450℃时，将0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为；升高温度，该平衡常数（填“增大”或“减小”）．
（2）SO₂的平衡转化率为；写出该反应的热化学方程式．

如图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．试问：
（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：；步骤2：；
（2）比较E₁、E₂、E₃的大小：．（用“＞”、“＜”或“=”连接）

如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO₄溶液物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）