如图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学．下列有关化学知识叙述正确的是（　　）

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液分别为：、． （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①
②
⑤．

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL．
（2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、、．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：．
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

 

②

NaOH溶液

③

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是．
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的离子方程式是．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是．

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有mol原子，0.1molH₂S共约有个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为，含有的分子数目之比为．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为．

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是（填序号）．
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移的电子数约为．

已知在高温下可以发生反应：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（　　）