15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	B．	氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
	C．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1

14．已知H₂、CO、CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．

13．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）
	B．	2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0　kJ/mol（燃烧热）

11．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（4）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是可能会导致（过氧化物）爆炸．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）．
a．NaOHb．CaCO₃c．NaHCO₃d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C═C	H-H
键能/kJ•mol-1	X	348	612	436

反应的△H=+124kJ•mol^-1，X=412kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO₂资源利用
（5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H₂-2e-+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

9．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B的作用是除去氯气中混有的水蒸气，D中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，实验时，先打开A中分液漏斗活塞让液体滴入烧瓶中，点燃A处酒精灯，待C中玻璃管全部充满黄绿色气体后点燃C处酒精灯，理由是防止加热时铁粉与氧气发生反应．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先先点燃A处的酒精灯，通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯．

8．下列有关热化学方程式描述正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0
	B．	已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol
	D．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为S、F；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形 和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式）；
（3）Q的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

6．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程．现查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1mol HCl时的热效应（　　）

A．

吸热183 kJ

B．

放热183 kJ

C．

放热91.5 kJ

D．

吸热91.5 kJ