8．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（　　）

A．

碘

B．

铁

C．

铜

D．

硒

7．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S           d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应  2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，
该反应的还原剂是Cu₂S，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．
（3）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

6．通常用的漂白粉是由Cl₂与消石灰制成的．
（1）漂白粉制备的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂；
（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是CO₂．

5．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃，实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为sp²杂化，SnBr₂分子中 Sn-Br的
键角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是6． 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b g•mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．

4．下列除杂试剂选择正确的是（　　）

	物质（杂质）	除杂试剂
A	NaHCO3（Na2CO3）	稀盐酸
B	CO2（HCl）	饱和碳酸钠溶液
C	NH3（H2O）	浓硫酸
D	Fe3+（Fe2+）	过氧化氢溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	Cl2	饱和食盐水
B	NO+O2（物质的量之比为4：1）	H2O
C	CO2	NaOH
D	NO2	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，实验结果偏高的是（　　）

	A．	定容时仰视液面
	B．	溶解后立即转移到容量瓶中
	C．	未洗涤烧杯和玻璃棒
	D．	溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
	B．	用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
	C．	酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
	D．	酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗

20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是NaOH、H₂SO₄．（填化学式）
写出合金加入试剂①反应的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出A→D反应离子方程式[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
a．稀H₂SO₄    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗H₂SO₄的量多，且产生污染环境的SO₂气体（或途径Ⅱ消耗H₂SO₄的量少，且不产生污染环境的SO₂气体）．

19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	某无色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
	B．	水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	氢氧化钙溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-