4．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于调整pH值与Cu²⁺分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，K_sp=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数为2.5×10^-5．

3．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下．油条是中国北方常用的食品之一，每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl（SO₄）₂•12H₂O，其相对分子质量为474〕．试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
	B．	碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
	C．	青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
	D．	青霉素是重要的消炎药

1．磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃、Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况．其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应的化学方程式为Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=5CaSO₄+HF↑+3H₃PO₄．现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO₃（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH₃．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

20．某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{浓硫酸}$ 有香味的产物
③1mol A   $\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
（a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H₂O ．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．

19．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，发生反应
2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．消耗KMnO₄溶液体积如下表所示：

滴定次数	滴定起始读数（mL）	滴定终点读数（mL）
第一次	1.08	如图
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

（1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不够，
则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①写出仪器abc的名称a蒸馏烧瓶 b冷凝管c分液漏斗
②从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
③从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
④装置A中b的进水的方向是从下 （填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

17．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

A．

烧碱

B．

甲烷

C．

酒精

D．

镁条

16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为5d．

15．对于amolH₂O和amolCO₂的说法正确的是（　　）

	A．	质量比是9：22		B．	相同条件下的密度一定相同
	C．	原子个数不同		D．	相同条件下体积一定相同