3．在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
（1）仪器a的名称分液漏斗
（2）小试管盛装试剂NaOH或氨水
（3）下列说法不正确的是D
A．蔗糖变黑说明发生过程 C₁₂H₂₂O₁₁→C+H₂O
B．品红颜色变淡说明SO₂有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO₂．

2．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发、结晶．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
	B．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
	C．	电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
	D．	298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

20．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）溶质C对水的电离平衡是无影响（填“促进”、“抑制”或“无影响”，下同），溶质D对水的电离平衡是促进（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
（2）确定溶液B中的阳离子通过焰色反应（填方法）鉴定．
（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组NH₃•H₂O和AgNO₃；H₂SO₄和K₂CO₃．
（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（5）已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^-4g，则K_sp（X）=1.0×10^-10．

19．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．

（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO₃等．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

18．一包质量29.0g的粉末，它是由NaCl、FeCl₃、Na₂O₂、K₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃中的几种物质组成的混合粉末．为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入足量蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体6.72L（标准状况）；
（2）将（1）所得溶液分成两等份，一份滴入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用去盐酸25.0mL；
（3）将另一份溶液用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，质量为了11.65g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象；
（4）将所得气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变．
试根据以上实验判断、计算、得出结论．（将结论填入下表，有几种物质填几个空）

组成物质分别是
质 量 为（g）

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（　　）

A．

N2O3

B．

NO2

C．

N2O

D．

N2O4

16．（1）有两种气体单质A_m和B_n．已知7.2g A_m和6.3g B_n所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．通过计算回答：写出B的元素名称氮
（2）向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂充分反应，反应的离子方程式为2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺=Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺（写成一个离子方程式）
（3）将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO33.6L（标准状态下）（还原产物只有NO）
（4）取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为253克
（5）将一定量经硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
开始加入的KMnO₄的物质的量为0.3mol（附注：高锰酸钾将16H⁺+2MnO₄^-+10I^-=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O）

15．图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
（1）根据图象所示，推测溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺离子．（写化学式）
（2）请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3～0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）溶液中离子的物质的量之比为1：1：1．

14．某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂
③〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0（Ac^-代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：

（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是开始主要是发生反应①，生成的二氧化碳很少．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜 （〔Cu （NH₃）₂〕Ac ） 的作用为吸收一氧化碳，防止污染空气．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是加热、降压．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）