9．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．
按图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品．
（1）写出该制备反应的化学方程式CH₃COOH+HO（CH₂）₃CH₃ $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COO（CH₂）₃CH₃+H₂O．
（2）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上 端置入锥形瓶中．

8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁架台上铁圈的位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为③①②④⑤．
（2）如何检验溶液中有无SO₄^2-离子？取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则证明有SO₄^2-．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？加入稍微过量的BaCl₂溶液，其离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请问在操作④中，相关的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．在操作 ⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．

7．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度．

6．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
（2）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）Cl₂和Br₂均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e^-，两个原子各提供1e^-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e^-稳定结构．
（4）Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是除去SO₄^2-．
（5）写出IV中反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．

5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺，化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂和HCl．

4．为除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断 BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量． 
（2）第④步中相关的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时 NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝码已锈蚀偏大 C．定容摇匀时，液面下降又加水无影响 D．定容时俯视刻度线偏大．

3．粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂，可供选择的除杂试剂有：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀盐酸．要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．将上述所得NaCl溶液置于蒸发皿（填仪器的名称）中，加热蒸发（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体．

2．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是B．你选该试剂的理由是加入Ba（NO₃）₂会引入杂质NO₃^-．
A．Ba（OH）₂　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．BaCl₂
（2）若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是C．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺═H₂O．

1．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正确，那么：
（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是引入硝酸根杂质离子．
（2）进行操作②后，如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作．
（4）操作④的目的是除去滤液中多余的氯化氢．

3．在标准状态下，下列离子中S_m^⊙为0的是（　　）

A．

Na+

B．

Cu2+

C．

H+

D．

Cl-