1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液
	B．	催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
	C．	100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
	D．	对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
	B．	对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
	C．	一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
	D．	对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

19．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
	B．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
	B．	若反应开始容器中只有A和B，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1
	C．	若平衡体系中共有气体xmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（x+b）mol，则a+b=c+d
	D．	若a+b=c+d，升高温度时，A的体积分数不变

16．下列过程中△H小于零的是（　　）

	A．	氯酸钾分解制氧气		B．	氯化铵分解得氨气
	C．	碳酸钙分解得二氧化碳		D．	实验室制备氢气

15．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1；
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

	A．	.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
	B．	.①的反应热为221 kJ•mol-1
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
	D．	.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

14．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	B．	正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
	C．	一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
	D．	对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值

13．根据解决问题

（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，
给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：
①步骤（i）中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO₃^-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺     过滤后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol•L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol•L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．

12．下列表述中正确的是（　　）

	A．	放热反应在常温下均能自发进行
	B．	已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
	C．	反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
	D．	含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等