17．已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

16．下列反应可以制备MgO；MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂ （g）；△H＞0；在恒容条件下，达平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的组合是（　　）

选项	A	B	C	D
x	温度	压强	SO2的浓度	加入催化剂
y	容器内气体密度	CO2的体积分数	平衡常数	CO的转化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如图：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃═Fe₂S₃+6H₂O；得到单质硫的化学方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂=4Fe（OH）₃+6S；
（2）为使K₂CO₃（aq）和CO₂充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？低温高压，有利于增大二氧化碳的溶解；
（3）流程中有三处循环，分别是氢氧化铁、碳酸钾、合成氨时未反应完的氮气和氢气；
（4）碳酸氢钾分解得到的CO₂可用于制干冰，制碱；
（5）一次转化后CO所占体积比是22.5%；
（6）合成氨生产主要设备有压缩机、合成塔、热交换器、水冷器、氨冷器、氨分离器（填写其中三个即可）．

14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式X+Y?2Z．
（2）计算反应开始到10s，用Z表示的反应速率是0.079mol/（L•s）．
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为79%．

13．一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
（2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11（化为最简整数比）．

12．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被还原为Mn²⁺
③在酸性条件下NaNO₂能氧化SO₂．
Ⅱ【制备NaNO₂】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的目的是将NO₂转化为NO、铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是BD（填字母）．
A．P₂O₅      B．碱石灰            C．无水CaCl₂             D．生石灰
（4）D装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【NaNO₂性质探究】．
（5）①将NaNO₂滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn ²⁺+3H₂O+5NO₃^-．
②将SO₂通入用稀盐酸酸化的NaNO₂溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应．
【问题讨论】
（6）NaNO₂中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO₂中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是B（填序号）．

11．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（L•min），则
（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？
（2）上述反应在2min末时，Y的转化率？
（3）上述反应在2min末时，X的浓度？

10．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

25℃时	pH[]
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

查询资料，得有关物质的相关数据如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺生成沉淀，并防止Fe²⁺被氧化．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水此空删去洗涤，其目的是：此空删去
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．

9．我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法．由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用．其简化的工艺流程如图所示：

（1）制备三氯氢硅的反应为：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1．伴随的副反应有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ•mol^-1．
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：
SiCl₄（g）+H₂（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol^-1．
（2）由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．该生产工艺中可以循环使用的物质是HCl、H₂、SiHCl₃等（至少写出两种）．
（3）由于SiH₄具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸．

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，温度一定，体积为1L的密闭容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：（要求写计算过程）
（1）写出该反应的热化学方程式； （2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）计算该温度下的平衡常数K（保留两位小数）；
（4）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）．