15．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是d．（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应   b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发      d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水        b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去（填实验现象）．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去．
a．水       b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液         d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）O+H₂O 反应物和生成物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/g•cm3	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g．
回答下列问题：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，还可以起到不断分离出水，促使平衡正向移动作用（根据有关化学理论回答）．
（4）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（5）若温度过高会发生副反应生成烯烃，可能的反应方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH₃CH₂CH=CH₂↑+H₂O．
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分．本实验中，正丁醚的产率为40.0%．

13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示反应物总能量，a=-198．
（2）E_a的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成4mol SO₃（g），放出的总热量为1580．

12．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如图：

请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．双氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO₂（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

11．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始物质的量浓度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物质的量浓度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．v_B（反应）=v_C（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

10．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

9．MnO₂是我们制O₂、Cl₂时常用的化学试剂，也是一种重要的无机功能材料．粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：5Mn²⁺+□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和坩埚钳，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）过程中可以循环利用的物质是NaClO₃（写化学式）．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，负极的电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．
（6）若粗MnO₂样品的质量为42.33g，第①步反应后，经过滤得到26.1gMnO₂，并收集到672mL CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.084mol NaClO₃．

8．研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分．
（一）NO_x主要来源于汽车尾气．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
   （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应
过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）^-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b．（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
（二）SO₂主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃．该反应的离子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）图2电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．
①写出物质A的化学式H₂SO₄，阳极的电极反应式是SO₂+2H₂O-2 e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②该电解反应的化学方程式为5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，则反应热△H=-270kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化剂作用下发生反应生成CO₂（g）和S（l）．
①若反应进行到25min时测得CO₂的体积分数为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L^-1；化学平衡常数K=160；
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）．反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度；
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

6．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5C+4KMnO₄+6H₂SO₄=5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
①计算：K₁=$\frac{9}{16}$．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）C．
A． T₁＞T₂     B． T₁＜T₂      C．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO₂的反应达到平衡时，CO、O₂和CO₂的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均减少1mol   D． 均减半．