5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
	B．	甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
	C．	中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
	D．	甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

4．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶③牛角管．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g （填“f”或“g”）．

3．（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．

2．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

	A．	过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
	B．	在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
	C．	酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
	D．	先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

1．某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液．检验其中OH^-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①Ba（NO₃）₂，②HCl，③HNO₃，④Br₂，⑤AgNO₃．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是aSO₃^2-、bSO₄^2-、cCl^-．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰．

20．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na₂FeO₄）制备方法有：
湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钠中铁显+6价
	B．	湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
	C．	干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
	D．	Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
	B．	标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
	C．	标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
	D．	将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

17．下列物质中，含有非极性共价键的是①⑦属于共价化合物的是③⑤⑥⑧⑨属于离子化合物的是②④⑦⑩，属于含共价键的离子化合物是④⑦⑩ 在固态或液态时存氢键的分子是⑤⑧，极性键形成的直线分子是⑥（填对应序号）
①Cl₂ ②BaCl₂  ③H₂SO₄  ④NaOH  ⑤NH₃  ⑥CO₂ ⑦Na₂O₂ ⑧H₂O ⑨H₂S  ⑩NH₄Cl．

16．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：
P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为0.75mol．
（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO （NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ•mol^-1
则a为+72.49．
（3）如图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．生产中可分离出的物质A的化学式为NH₄Cl．
（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N₂O₅，使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH⁴⁺）=5：9，此时溶液的
pH=9．（25℃时，NH₃•H₂O的电离常数Kb=1.8×10^-5）
（5）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．