9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
	B．	已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

8．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ•mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ•mol^-1；
反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol^-1
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl；
（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有BC（填字母序号）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．NH₃（g）百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成
②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Ru比Fe的催化能力更强．

（3）如图2表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．请写出该电池的正极反应式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺；生产中可分离出的物质A的化学式为NH₄Cl．

7．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反应式）；
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）；
a．NH₃b．CO₂c．SO₂d．CH₃CH₂OH
（4）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺；
（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．
①b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．

6．T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl₂，发生反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/%	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11mol/L
	C．	T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

5．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1
（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．（质子交换膜只允许H⁺通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃ 左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难溶物）．将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（4）CH₄还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH₄与NOx反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96L CH₄可处理22.4L NOx，则x值为1.6．

4．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①b处电极上发生的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺．
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．

3．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
	B．	顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
	C．	加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
	D．	它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点

2．已知：FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq），平衡时Fe（SCN）₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	A点与B点相比，A点的血红色沉淀更多
	B．	加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
	C．	反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
	D．	若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，K1＜K2

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
	B．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强则表示在标准状况下测得的数据
	C．	书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
	D．	1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热，1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热称为中和热

20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N₂和H₂O，对环境无污染．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．