6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）

A．

②④⑥

B．

③⑤⑥

C．

①②④

D．

①③⑤

5．下列各组物质：①NaCl和NaNO₃②CaCO₃和BaCl₂③KCl和MnO₂④BaSO₄和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（　　）

A．

只有①

B．

③和④

C．

②和③

D．

只有③

4．2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（　　）

	A．	过滤		B．	两种固体混合
	C．	硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应		D．	蒸发

3．下列有关实验的描述，错误的是（　　）

	A．	水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
	B．	提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取
	C．	可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
	D．	可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

2．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）处理生活污水中的NH₄⁺，过程如图1：

①根据较新的研究表明，将只含NO₂^-的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N₂．
②空气将NH₄⁺转变为NO₃^-或NO₂^-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n（O₂）与n（CH₃OH）关系式为4n（O₂）=3+6n（CH₃OH）[用n（O₂）与n（CH₃OH）表示]．
（2）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s ）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）=K_c（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=2MPa（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

1．探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；实验过程中加入相同体积不同浓度的H₂C₂O₄（填“H₂C₂O₄”或“KMnO₄”）溶液，记录溶液褪色所需的时间从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

20．测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因确保定量的HCl反应完全；倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

19．已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

18．不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为1.0×10^-10mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10^-17．

17．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题
（1）该写出反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-4QkJ•mol^-1．
（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为6：5.75．
（3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO₃）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．