9．化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是坩埚；其中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．实验中为保证NaHCO₃分解完全需加热至恒重，判断方法是两次称量的误差不超过0.1g为止．
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；实验中判断沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为70.4%．
某同学认为上述测定结果偏低（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一套将A、B装置内的CO₂气体驱赶到C装置中的装置．

8．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

7．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（　　）

	A．	用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
	B．	浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
	C．	液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
	D．	为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
	B．	生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

5．下列反应可能属于吸热反应的是（　　）

A．

甲烷与氧气反应

B．

碳酸钙分解反应

C．

KOH与稀硫酸反应

D．

铁丝与氯气反应

4．下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（　　）

A．

干电池

B．

铅蓄电池

C．

燃料电池

D．

锂离子电池

3．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（　　）

A．

盖斯

B．

勒•夏特列

C．

门捷列夫

D．

凯库勒

2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	次氯酸可与碱反应		B．	次氯酸有漂白性
	C．	次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸		D．	次氯酸见光分解

1．工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O  ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）y的数值范围是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步骤中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH₄Cl       C．Cu（OH）₂
（4）电解过程中，阳极产物可能为Cl₂、O₂．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

20．三氯化硼（BCl₃）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl₃（已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑．

请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性．
（3）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼；实验中若不用装置C，可能产生的危险是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（4）BCl₃遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl₂外，还起到的作用是防止空气中的水进入U形管．