14．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是Na（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为3s²3p³．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是NaCl（用化学式表示）
（4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为
（5）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的孤电子对数为2，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为Na₂O；晶胞中A 原子的配位数为8；晶体F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm^-3（只列式，不计算）

13．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）化学方程式中a=1，反应物A的状态是非气态．
（2）该反应的焓变值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO（用化学方程式表示）．
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺ 的形式存在．已知：
NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）+273kJ
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）+346kJ
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式为2NO₂^-（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）△H=-146kJ•mol^-1．
（2）利用电解原理可将NO还原为N₂，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯薄膜做电极．

钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H⁺+4e^-=N₂ +2H₂O．
（3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳．四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时，lgc（CO₂）c（CO）与温度（t）的关系曲线图如图2．
①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr₂O₃（填化学式）；
②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10^-12．
（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．

11．工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示．
（1）从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率=0.225 mol•（L•min）^-1；CO₂的平衡转化率=75%；平衡时放出的热量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{C}_{3}HOH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，该温度下，化学平衡常数的值为$\frac{16}{3}$．
（3）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
A．容器内压强不再变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3
D．相同时间内每断裂3mol H-H键，同时断裂3mol O-H键
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小的是AB（填字母）．
A．再充入1mol CO₂和3mol H₂
B．将H₂O（g）从体系中分离
C．充入氦气使体系压强增大
D．升高温度．

10．有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min 浓度/（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

（1）10～20min内，N₂的平均反应速率v（N₂）=0.009 mol/（L•min）．
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母序号）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
（3）40min后的反应速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min内的反应速率快．

9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t₀～t₁阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．
回答下列问题：

（1）若t₁=5min，则t₀～t₁阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=0.016mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
（4）t₅～t₆阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是V．
（5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol达平衡时，X的转化率=31.25%．

8．合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础，氢气是理想的能源之一．
（1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示

则：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-245kJ•mol^-1．
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它燃烧产物是水，不会污染环境．
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是c（填字母）．
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．
①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
②电池工作时，溶液中的OH^-移向a极（填“a”或“b”）
③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请写出电子的移动方向．a→b（填a→b或b→a）

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
	B．	酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
	C．	燃烧热和中和热是反应热的种类之一
	D．	在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

6．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K_sp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），下列说法错误的是（　　）

	A．	由a点可知该温度下Ksp（AgCl）=l0-10
	B．	加入AgNO3可使溶液由b点变到c点
	C．	d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
	D．	坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液

5．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，c（C）=0mol•L^-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A+2B?C的△H＞0
	B．	若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
	C．	实验②平衡时B的转化率为60%
	D．	减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L-1