4．已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	颜色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	浅黄色	5.4×10-13
AgI	黄色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	红色	2.0×10-12

（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是D．
A．KBr         B．KI         C．K₂S         D．K₂CrO₄．

3．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）
	B．	该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
	C．	已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
	D．	若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

2．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=-Q₃ kJ•mol^-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃ kJ．
（3）已知，在101kPa时，H₂与1.00mol O₂完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

1．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（　　）

	A．	及时把生成的氨液化分离		B．	升温有利于氨的生成
	C．	使用催化剂促进氮的转化		D．	增大压强，不利于氨的生成

20．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）

	A．	该反应方程式中的x=l
	B．	0～t1时，用A表示的反应速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
	C．	t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质D
	D．	t1～t3间，该反应的平衡常数均为4

19．汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_P，则该反应的平衡常数K_P表达式为$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N₂移走，则平衡常数K_P不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO₂）=b mol，则此时v_正=v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t₂-t₃-t₄时段N₂物质的量的变化曲线．

（4）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右．

18．如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小生成物 SO₃ 的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将（容器不与外界进行热交换，填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）．以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将（容器不与外界进行热交换，填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）．

17．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO₃     d．升高温度
（3）该反应的平衡常数K的表达式为K=c（CO₂）
（4）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

16．NO₂、CO、CO₂是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图1所示，利用电化学原理将NO₂ 转化为重要化工原料C．
若A为NO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：NO₂+H₂O-e^-=NO₃^-+2H⁺；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl₂）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T_（9）与第16min反应温度T_（16）的高低：T_（9）＜T_（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V_（9）与第16min反应速率v_（16）的高低：v_（9）＜v_（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

15．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H₂，发生如下反应（　　）
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 实验测得T₁℃和 T₂℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

温度     时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
T1℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
T2℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

	A．	由上述数据可以判断：T1℃＞T2℃
	B．	该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大．
	C．	T1℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
	D．	T2℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度