17．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体（　　）

A．

都是稳定的液体

B．

都是透明的液体

C．

都是混合物

D．

都有丁达尔效应

16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
	B．	标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
	D．	惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

15．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（　　）

	A．	用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
	B．	淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
	C．	加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
	D．	含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
	B．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA
	C．	常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
	D．	标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①废渣的成分为Ca（OH）₂、CaSO₃（填化学式）．
②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO₃，NaNO₂产量降低．
③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
④处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（2）某无色工业废水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
③图中a=60．

12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀
	B．	溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
	C．	光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
	D．	只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

11．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同温度及压强（p₁和p₂）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，m+n＞x		B．	正反应吸热，m+n＜x
	C．	正反应放热，m+n＜x		D．	正反应放热，m+n＞x

10．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　）

	A．	观察外观是否规则		B．	测定是否有固定的熔点
	C．	验证是否有各向异性		D．	进行X射线衍射实验

9．下列说法中错误的是（　　）

	A．	CO2、SO3都是极性分子
	B．	KF是离子化合物，HF为共价化合物
	C．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
	D．	PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

8．某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH^-结合生成弱电解质水：H⁺+OH^-═H₂O．