16．在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算0～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.0025mol•L^-1•s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO₂的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N₂O₄的起始浓度B、向混合气体中通入NO₂C、使用高效催化剂    D、升高温度．

15．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（　　）

	比较项	依据的化学反应事实
A	比较Cl和S的非金属性	Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B	比较Fe2+和Br-的还原性	2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2
C	比较氯化银和碘化银溶解度	AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D	比较硝酸和硫酸的酸性	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ Cu和H2SO4（稀）不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
金属钠	天然气	氢氧化钠	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，它的元素符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是氧；
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性为NH₃＞PH₃＞AsH₃，因键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E  E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．

11．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y2Z
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%．

10．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Na2SO4
	B．	反应后形成的溶液溶质为NaCl
	C．	原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1
	D．	原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

9．某固体混合物可能由KCl、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：肯定存在的物质有K₂CO₃；肯定不存在的物质有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物质有KCl，若进一步判断该物质是否存在，应再取试剂是硝酸银溶液、稀硝酸．

8． I．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=E₂-E₁ （用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
II．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）=SF₆的△H为-1220kJ/mol．

7．有机物HOOC-CH═CH-CH₂-CH═C（CH₃）-CH₂OH，有关该物质可能具有的性质说法正确的是（　　）

	A．	能发生取代、加成、氧化、加聚等反应
	B．	1mol该物质能和2molNaOH反应
	C．	1mol该物质与Br2等物质的量加成可得到三种产物
	D．	它与足量H2反应可得分子式为C8H18O3的物质