（2010?江苏二模）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程．

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如右图所示．
请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是．
（2）在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以，促使晶体析出．
（3）实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是．
（4）仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？答：．（填“正确”或“不正确”）
（5）在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是
．要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是．
（6）在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至为止．
（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为．

（2010?江苏二模）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△  .

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）SO₂分子的空间构型为，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为．

（2010?江苏二模）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是（填字母）．
A．加入适量的H₂C₂O₄ B．加入适量的KHC₂O₄
C．加入适量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为．
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

（2010?江苏二模）聚-3-羟基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料等．PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）写出C中含有的官能团的名称：．
（2）上述转化过程中属于加成反应的是（填序号）．
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为．
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：．
（5）反应④的化学方程式为．
（6）4-羟基丁酸钠（HOCH₂CH₂CH₂COONa）是一种麻醉药．现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图（合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件）．
提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：

（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时通常认为该离子沉淀完全）．

金属离子	Ksp	pH（10-1 mol?L-1）	pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

（1）某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1mol?L^-1．为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是．
（2）为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为．
②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前废水中Cr₂O₇^2-的浓度，c-处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=（写数值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

（2010?江苏二模）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H₂+2N_iOOH

放电

充电

2N_i（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为．
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L-1	c （02）/mol?L-1	c （C02）/mol?L-1	v（正）和v （逆）比较
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.0×10^-4mol?L^-1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol?L^-1，则最终尾气中CO的浓度为mol?L^-1．

（2010?江苏二模）锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：．
（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）．
（3）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因：．
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：．
（5）将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是．

（2010?江苏二模）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．
（1）甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是（写出计算和推理过程）．

（2010?江苏二模）某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+Na₂SO₄
请回答下列问题：
（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是．

（2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是．
（3）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2-和Cl^-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为、．

（2010?江苏二模）右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（　　）