9．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
	C．	b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	D．	pH=7时，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
	D．	25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

7．关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（　　）

	A．	用纯铜作阳极、粗铜作阴极
	B．	电解液的成分保持不变
	C．	屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等
	D．	阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu

6．己知：100℃的溫度下，水的离子积K_w=1×10^-12．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
	B．	0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
	C．	0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
	D．	完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

5．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

（1）沉淀I的主要成分为Fe₂O₃；溶液II的溶质为NaHCO₃．
（2）试剂X为NaOH，Y为CO₂；写出反应①的主要离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

4．某水溶液X中只可能含有Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Fe²⁺中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
①取少量溶液X，向其中加入足量盐酸时，既无气体生成，也无沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量加入NaOH溶液体积的关系如图所示．
（1）由实验①可知，水溶液X中不含有CO₃^2-、SiO₃^2-（填离子符号，下同）
（2）由实验②可知，水溶液X中含有Al³⁺、Fe²⁺．
（3）实验②中，沉淀质量减少的原因是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O （用离子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段时间静置，此时沉淀呈红褐色，该沉淀的成分是Fe（OH）₃．
（4）检验水溶液X中是否含有SO₄^2-，可向水溶液X中滴加BaCl₂溶液．

3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
（1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）久置的氯水会变为稀盐酸．
①写出该反应的化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，．
②写出盐酸与Na₂CO₃反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤
	B．	NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸
	C．	Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
	D．	FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液

1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

已知：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

	A．	25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	图中所示转化反应都是氧化还原反应
	C．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
	D．	H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾

20．下列实验能达到对应实验目的是（　　）

	A．	用装置甲完成实验室制取氯气
	B．	用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢
	C．	用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
	D．	用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体