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    14．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＞0    一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如表．下列说法正确的是（　　）
    t/min0246
    n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
    A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
    B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
    C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）

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    13．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
    X$→_{加热}^{Mg}$Mg2Z$\stackrel{盐酸}{→}$Y$\stackrel{加热}{→}$Z
    下列说法正确的是（　　）
    A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应
    B．Y的化学式为SiH4
    C．X、Z都含有非极性共价键
    D．X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+Si

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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA
    B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA
    C．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L

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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢
    B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴的四氯化碳溶液中
    C．已知    和     是同一种物质，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
    D．.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

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    10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘
    C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨

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    9．已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（　　）
    A．
    灼烧海带    		B．
    过滤得含I-的溶液
    C．
    放出碘的苯溶液    		D．
    分离碘并回收苯

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    8．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
    （　　）
    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    7．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（　　）
    A．B．C．D．

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    6．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-
    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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    5．磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径

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