17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
	B．	与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
	C．	所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
	D．	所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22

16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
	B．	对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
	C．	合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
	D．	将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B
⑧A、B、C的分子数比为1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

14．配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时动作缓慢		B．	定容时俯视刻度线
	C．	定容后振荡发现液面低于刻度线		D．	未洗涤烧杯和玻璃棒

13．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol?L-1甲酸溶液的c（H+）约为1×10-2mol?L-1
	B．	甲酸能与活泼金属反应生成氢气
	C．	10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应
	D．	在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

12．某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

	A．	图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
	B．	碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	碳粉表面一定发生了还原反应
	D．	图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
	B．	为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
	C．	蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物
	D．	常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等

10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺的部分流程如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	在除去KCl的过程中必须用到过滤操作
	B．	在Cl2与KOH反应时，KOH作还原剂
	C．	在溶液A中加入KOH固体的作用是使KClO3转化为KClO
	D．	在溶液A中加入KOH固体的作用是放出更多的热量，有利于提高反应速率

9．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图一是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2
	B．	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2
	C．	除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
	D．	反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol