12．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

	A．	淀粉、CuO、HClO、Cu
	B．	水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
	C．	KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
	D．	普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选2013年度世界最经固体材料，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
	C．	生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
	D．	电解熔融氧化铝、粗硅的制取涉及化学变化，煤焦油中提取苯是物理变化

10．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的（　　）

	A．	平衡时各容器内n（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
	B．	平衡时NO2的百分含量：乙＞甲=丙
	C．	平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
	D．	平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙

9．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是BD．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

8．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数K_a1=0.01．
（3）已知：反应1  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁
反应2  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
若△H₁＜△H₂＜0，则反应3   SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见图2所示），则电解时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），当反应达到平衡后（此时NO₂的转化率为α₁），维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡（此时NO₂的转化率为α₂）．两次平衡时NO₂的转化率α₁=α₂（填“＞”、“＜”、“=”），并在图3中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
	B．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

6．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气  
 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏；
③酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨 
  ⑥干冰、液氯都是非电解质．

A．

②⑤

B．

②⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

5．图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．

下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲组操作时，微安表指针不发生偏转
	B．	甲组操作时，溶液颜色不变
	C．	乙组操作时，C2作正极
	D．	乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2+2e-═2I-

4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（　　）

	A．	c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$		B．	ω=$\frac{17c}{100ρ}$
	C．	ω=$\frac{17V}{17V+22400}$		D．	ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

3．下列说法错误的为（　　）

	A．	从1L、1mol/L NaCl溶液中取出10mLNaCl溶液，其浓度仍为1mol/L
	B．	配制0.5L、10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112升（标况）
	C．	0.5L、2mol/L BaCl2溶液中Ba2+ 和 Cl-的总个数约为3×6.02×1023
	D．	10g、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3 ）与10mL、1.84mol/L的浓硫酸浓度不同