1．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L^-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
（2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH₃CHO$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液，滴加2滴酚酞试液，加热后水溶液显红色，其原因是CH₃COO^-+H₂O→CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）
（4）下列说法正确的是BD
A．有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B．反应②、③、⑤的类型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酿和水的混合物
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

20．已知氧化性Fe³⁺＞I₂，在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	当x≤n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	当x≥$\frac{3n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	C．	当n≤x≤$\frac{3n}{2}$时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2nmol≤n（e-）≤3nmol
	D．	当n＜x＜$\frac{3n}{2}$时，溶液中Fe3+、Cl-、I2的物质的量之比为2（x-n）：x：n

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0．lmol Fe在0．lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
	B．	25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	C．	含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
	D．	lmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA

18．为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（　　）

	A．	用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10
	B．	用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7
	C．	取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅
	D．	取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅

17．氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	B．	工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变
	C．	通氢气的电极上发生还原反应
	D．	溶液中氢离子流向通氧气的电极

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
	B．	CCl4分子的比例模型为       其空间构型为正四面体
	C．	全降解塑料      可由环氧丙烷      和CO2缩聚制得
	D．	一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g

15．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、Z、W元素的原子半径依次递增
	B．	T元素的非金属性比Z弱
	C．	YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
	D．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	将数滴0．lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	D．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{37}$Cl表示质子数为17、中子数为20的核素
	B．	乙二醇（）和甘油（）互为同系物
	C．	干冰和CO2互为同分异构体
	D．	的名称是3，3-二甲基丁烷

12．下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（　　）

A．

Na2O2

B．

氯水

C．

SO2

D．

H2O2