10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO₂、0.2molO₃，反应分别在a、b、c三种不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①实验c中NO₂的平衡浓度为30%．
②与实验a相比，b组改变的实验条件是：使用催化剂．

9．近来北方雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NO_x等有毒气体有关．NO_x可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H＜0．
①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是CD
A．2ν_正（NO）=ν_逆（CO₂）
B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N₂的百分含量将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

8．现有室温下，pH均为a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
①两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14；
②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释后pH值 H₂SO₄溶液＞NH₄Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60mol X（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如表：

反应时间t/min	0	1	2	3	4
c（X）/（mol•L-1）	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15

反应开始至4min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=0.225mol•L^-1•min^-1．

6．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）写出X生成Y的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）写出将Cl₂通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

5．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属．试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：D是H₂，I是FeCl₂，K是Fe（OH）₃；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色．

4．下列试剂储存说法不正确的是（　　）

	A．	金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
	B．	烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
	C．	氢氟酸不能保存在玻璃瓶内
	D．	漂白粉置于冷暗处密封保存

3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
	C．	无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	D．	加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+

2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打在生活中可用做发酵粉
	B．	硅胶可用作食品中的干燥剂
	C．	可溶性铁盐或铝盐可用于净水
	D．	二氧化硅可用于制作硅芯片和光导纤维

1．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂） 为0.00625mol/（L•min）．
（2）反应达平衡后，第5分钟末，若仅改变反应温度，达新平衡后NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，第7分钟重新平衡，平衡时c（NH₃）=0.3mol/L，请在图上绘出5-7分钟的图象．