下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）

元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（　　）

下列商品中不能称为“绿色商品”的是（　　）

19世纪门捷列夫的突出贡献是（　　）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如图所示：
（1）A是饱和一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成 2.24L（标准状况）CO₂，则A的分子式为．
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G的反应方程式：．
（3）写出H→X的化学方程式：．
（4）D的苯环上有两种氢，其结构简式是，D具有的性质有．
A．可以发生消去反应、取代反应
B．可以发生加成反应、氧化反应
C．在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2mol NaOH
D．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）写出C→F的化学方程式：．
（6）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维．若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y（），反应的化学方程式是：第一步：；第二步：．
（7）与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有种（不含结构）．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是极，电极反应是．
（2）电解过程中，Y极放电的有．
（3）生成高铁酸根（FeO₄^2-）的电极反应是．
Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充电

放电

2H₂O+2PbSO₄，则它在充电时的阳极反应为．
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
则它在放电时的总反应的化学方程式为．
（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是．
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
写出该电池正极的电极反应：．
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是．

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

实验 编号

KClO3（g）

氧化物

产生气体（mL） （已折算为标况）

耗时（s）

化学式

质量（g）

实际回收

1

0.6

-

-

-

10

480

2

0.6

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.6

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.6

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.6

Cr2O3

0.20

异常

67.2

188.3

（1）本实验的装置由如图所示三部分组成，其正确的接口连接顺序为．

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→→→→．
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）．
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为%（保留一位小数）．
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是（填化学式），常用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是．

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

利用如图1所示电解装置进行实验．

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是极，总反应的离子方程式是．
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是，总反应的离子方程式是．
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是．

以石墨电极电解200mL CuSO₄溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e^-）的关系如图所示，n（e^-）=0.8mol时停止电解．下列说法中正确的是（　　）