如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是．
（2）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．
②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液，则证明SO₂具有漂白性的现象为．
②D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为．

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是；正极区PH值将（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将．
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．

化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为．
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

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，则N2的转化率a（N₂）=，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式．

如图，分析下列叙述中，正确的是（　　）

下列与实验相关的叙述中，正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

下列实验设计和结论不相符的是（　　）

下列关于铜电极的叙述，不正确的是（　　）