6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为$\frac{V}{22.4}$ NA
	B．	在8.4 g NaHCO3晶体中，所含离子数目为0.3NA
	C．	5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数是0.3 NA
	D．	在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3饱和溶液，得到的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA

5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO₂的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO₂
已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
（3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
Ⅱ．NaNO₂的性质
（4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO₂^-有氧化性．
供选用的试剂：NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性条件下NaNO₂也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L^-1 KmnO₄酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO₄溶液．写出该反应的离子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO₂的纯度为92%．

4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H₂O

ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
iii．
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
（2）反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H₂O．
（3）反应③中试剂E的结构简式是CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX．
（4）反应④的另一种产物是HI．
（5）F的结构简式是（CH₃）₂CuLi．
（6）G的电子式是H：H．
（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
（8）以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol
	B．	CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
	C．	乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
	D．	与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种

2．硝酸铝【Al （NO₃） ₃】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO₃）₃•9H₂O]的流程如图

（1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑或Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（任写一个）
（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
（4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO₃）₃．

①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸  C．适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+30 H⁺═8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

1．25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是（　　）

	A．	a＜7
	B．	该溶液中水电离的c（OH-）=10-amol/L
	C．	CH3COO-水解的百分率为$\frac{10-a}{0.1}$×100%
	D．	c（CH3COOH）=（l0a-14-10-a）mol/L

1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

		W	X
Y				Z

	A．	氢化物沸点：W＜Z		B．	氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
	C．	化合物熔点：Y2X3＜YZ3		D．	简单离子的半径：Y＜X

20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	植物油氢化过程中发生了加成反应
	B．	淀粉和纤维素互为同分异构体
	C．	环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
	D．	水可以用来分离溴苯和苯的混合物

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的简单氢化物的热稳定性比W强
	B．	Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
	C．	Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
	D．	Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期