8．可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下表中的数据为不同温度不同压强下的SO₂转化率，由此判断下列图象错误的是（　　）

温度	Pl（Mpa）	P2（Mpa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．

B．

C．

D．

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
	B．	1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA
	C．	氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
	D．	104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA

6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
	B．	可用  和HCHO为原料合成
	C．	漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质
	D．	按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

5．25℃时，向0.10mol•L^-1 H₂Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线上任意一点均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
	B．	c（Na+）=0.10 mol•L-1时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
	C．	由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2
	D．	已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

4．法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As₂O₃）中毒，涉及的反应如下：
Ⅰ：6Zn+As₂O₃+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃（砷烷）↑+3H₂O
Ⅱ：2AsH₃=2As（黑色砷镜）+3H₂
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp³杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/℃	-77.8	-133.5	-116.3	-88
沸点/℃	-34.5	-87.5	-62.4	-18.4

从PH₃→AsH₃→SbH₃，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH₃分子例外的原因是NH₃可以形成分子间氢键．
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s²4p³，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm³；（边长a可用2000/3近似计算，设N_A=6.0×10²³/mol）．

3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N₂和12mol H₂，反应如下：
N₂（g）+3H₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：

	N≡N	H-H	N-H
键能数据（KJ/mol）	946	436	x

若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：

（1）0-25min内，反应的平均速率v（H₂）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L²/mol²（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN₂和24molH₂，则反应刚达到平衡时，表示c（H₂）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
若已知CO和H₂的燃烧热分别为283KJ•mol^-1和285.8KJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，则△H₂=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：

写出步骤I的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀
	B．	船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
	C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	钠和冷水反应   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

15．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）

	A．	常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
	B．	常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
	C．	铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
	D．	氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

14．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

	A．	BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
	B．	Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
	C．	Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
	D．	BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物