污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，0＜n≤2  m＞10，相对分子质量可达1×10⁵．PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用．下列有关PFS说法中错误的是（　　）

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分别采用sp、sp²、sp³杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号），其中电负性最大的是（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．

Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
表1．几种砷酸盐的Ksp  

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As元素
浓度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L-1

回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）= mol?L^-1．
（2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的Ksp表达式：Ksp[Ca₃（AsO₄）₂]=，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是mol?L^-1．

Ⅱ．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol e^-．

（2011?宁波模拟）芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%．经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C-O单键，不含O-H．A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸．

已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物质X的相对分子质量]
（2）CH₃CH₂CH=CHCH₃

(1)KMnO4、OH-

(2)H+

CH₃CH₂COOH+CH₃COOH
请回答下列问题：（1）请写出A的分子式；
（2）写出“A-→B反应”的化学方程式：；
“D-→水杨酸”的反应类型是．
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B-→C”的目的是．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料．请写出乙二酸与1，4-丁二醇（CH₂CH₂）反应合成PBSA的化学方程式：．
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点：
①苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种．
②能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应．
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式：．

生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．K₁=K₃      d．α₂+α₃＜100%
（3）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v_（正）＞v_（逆）的理由是：．
平衡时，n（CH₃OCH₃）=mol．
②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为．

（2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式．
②调整pH 的范围应该在之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是．
（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确（填正确或错误），请说明原因．

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有、等．
（2）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为：．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是．
（5）“冷却结晶”后经 （填操作名称）即可获得粗产品．

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH₃，PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg?kg^-1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量．

（已知：5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O）C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^-3 mol?L^-1的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）．
（1）检查上述装置气密性的方法是．
（2）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是．
（3）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将．
（4）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^-4 mol?L^-1 Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为
mg/kg．（已知：5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+5Na₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O）

（2011?丰台区一模）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

于图中四个图象的说法正确的是（　　）

注：图中E表示能量，p表示压强p₂＞p₁，t表示时间，V表示体积，B%表示体积分数．