资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应时会生成大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案来验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸去掉镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，生成大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成红色．
该同学对反应中生成的白色不溶物进行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜想：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成为 ①氢气 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤， 加入足量 ②稀盐酸 ②稀盐酸	③产生气体沉淀全部溶解 ③产生气体沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清溶液， 向其中加入少量稀CaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④CO32- ④CO32-

（3）为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计了如下的定量实验方案，实验装置如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并将分解产生的气体全部通入上述装置中．实验前后装置A的质量增加1.8g，装置B的质量增加8.8g，试确定白色不溶物的化学式：．

某研究小组用如图所示装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO₃）₃溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：；
假设2：SO₂与Fe³⁺反应；
假设3：SO₂与酸性条件下的N

O

- 3

反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl₂的化学性质：
试回答下列问题：
（1）用图中a装置来制取Cl₂，则浓盐酸应放入a装置的（填仪器名称）中．
（2）该实验方案存在的主要缺陷是．
（3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为，f装置的作用是．
②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe

O

2- 4

）；
Ⅱ．SCN^-的电子式为；
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出以下两种假设：
假设一：Cl₂可将Fe³⁺氧化成Fe

O

2- 4

，请写出该反应的离子方程式：．
假设二：，提出该假设的理论依据是．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g?cm-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

某化学课外活动小组探究铁粉与水蒸气反应的产物，并用生成的气体来还原氧化铜，最后测定水的组成，拟用如图所示的部分仪器来完成该探究实验（铁架台及酒精灯等仪器可自由选择）．

请回答下列问题：
（1）B中所盛的试剂是，F中所盛的试剂是，E的作用是．
（2）请将各接口连接好：k→a，h→．
（3）A中发生反应的化学方程式为．
（4）实验中需要加热的装置有 （填装置下面的字母，下同），需要称量质量的装置有，测定水的组成的步骤为．
（5）用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是．

已知某FeCl₃样品中含有少量FeCl₂杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：

根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是 （填编号）．
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H₂O₂，将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺，完成并配平该离子方程式：
Fe²⁺+H₂O₂+=Fe³⁺+H₂O．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是．
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m₁g，再次重复操作，称量其质量为m₂g，若m₁-m₂=0.3，则接下来还应进行的操作是．
（6）若坩埚的质量是W₁g，坩埚与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO₄?5H₂O与FeSO₄?7H₂O，流程如图所示．请回答下列问题：
（1）试剂①为，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为．
（2）溶液A中的金属阳离子除Cu²⁺外，还可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种，检验Fe³⁺存在的最佳试剂为．为了确定溶液A中是否含有Fe²⁺并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是．
②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
③分析计算．A溶液中是否含有Fe²⁺？（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe²⁺）为．
（3）从以下试剂中选择：试剂②为（填序号），选择原因是．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知滤渣C为Fe（OH）₃，试解释向溶液B中加入CuO的作用：．
（5）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是（填序号）．
A．冰水
B．蒸馏水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

如图所示有关实验或操作的叙述正确的是（　　）

如图所示操作正确的是（　　） 

利用如图所示实验装置能完成对应实验的是（　　）