图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A是，E是．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式．
（3）写出H在空气中变成I的化学方程式．

如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极．切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，生成气体如图所示．请回答下列问题：
（1）标出电源的正、负极：x为．
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是．?
（3）写出电极反应式：B电极．?
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S₂闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）．?
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应（若指针“不偏转”，此题不必回答）：；若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）．

（2013?安徽模拟）已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（　　）

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．已知Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（　　）

下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡：2NO₂?N₂O₄，测得NO₂转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO₂，待新平衡建立时，测得 NO₂转化率为b%，则a与b比较（　　）