设阿伏加德罗常数的数值为NA.下列说法正确的是( )A．在含有4molSi-O键的石英晶体中.氧原子数目为4NAB．在常温常压下.0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应.转移的电子数约为0.3N——青夏教育精英家教网—

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设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为4N_A

B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1N_A

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．CO₂的电子式：

B．Cl^-的结构示意图：

C．化学式NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子

D．质量数为37的氯原子

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2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H₂多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L的氢氧化钠多少毫升？

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某无色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
试判断：该溶液中一定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

离子，肯定没有

Cu²⁺、Ca²⁺

离子，可能有

Cl^-

离子．写出沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

．

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是

HNO₃

，氧化产物是

Cu（NO₃）₂

．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是

1.5

mol，同时还原的硝酸为

31.5

克．

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已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A

Cl₂

；B

H₂

；C

HCl

；D

．
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（3）F与D反应的离子反应方程式：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（4）检验F中阳离子的试剂可以用：

KSCN溶液

，现象：

溶液呈血红色

．
写出F与Cu反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

．

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①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂ ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是

①②④⑦⑩

；（2）属于非电解质的是

⑤⑥⑧

；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是

③⑨

．

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将0.06molFeCl₂加入100mLK₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

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关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中正确的是（　　）

A．Na₂CO₃不如NaHCO₃易溶于水

B．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

C．石灰水能和NaHCO₃反应，不与Na₂CO₃反应

D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

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下列离子方程式中正确的有（　　）

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．氧化镁与硝酸（aq）反应：O^2-+2H⁺=H₂O

D．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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