18．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
①上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$
②取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比为1：3），分别加入体积相同的恒容器密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
③若上述反应在有正催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，最能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号）

17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10.1，恒容器闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1
	B．	其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少
	C．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
	D．	保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol

16．铬铁矿是主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程．

已知1：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂0₇+2KCl=K₂Cr₂0₇↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是Na₂Cr₂0₇的溶解度比K₂Cr₂0₇大

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂0₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量NaOH溶液 （写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO₂气体…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$ （用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂0₃标准溶液滴定，若实验中共用去Na₂S₂0₃标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）
已知：
①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

15．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

物质	A	NaCl	KCl	CaCl2
熔点（K）		1074		918
物质	B	Na	Mg	Al
熔点（K）		317	923	933

晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是离子晶体，晶体微粒之间通过离子相连．B组晶体属金属键结合而成的金属晶体，价电子数由少到多的顺序是Na＜Mg＜Al，粒子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

14．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，其中每个碳原子与4碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体．
（2）其中代表石墨的是E，其中每个正六边形占有碳原子数平均为2个．

（3）其中代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．
（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是金刚石＞NaCl＞干冰＞HCl晶体；其中在熔融为液态时能导电的电解质是NaCl晶体，液态不导电但为电解质的是HCl晶体．在水溶液中能导电的非电解质是干冰．

13．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）图1A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂气体；
（3）图1装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的还原性性质来实现目的；
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中的A装置，以确认SO₂是否除尽；
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应     D．光化学烟雾．

12．酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．
Ⅰ．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L^-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积（mL）	20.05	20.00	22.10	19.95

①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：3．（填实验序号）
②该苛性钠溶液的浓度为0.080 mol•L^-1．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？答：偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．在另一次实验中，研究性小组将V₁ mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
（4）下列叙述中正确的是B
A．该实验的环境温度为22℃
B．当V₁=40时，溶液中c（Na⁺）＜c（Cl^-）
C．NaOH溶液的浓度为1.0mol•L^-1
D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH₃COOH
进行实验，也得到如图的实验结果．

11．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）C．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式）SO₂．
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）CD．
A．酸性  B．吸水性  C．脱水性  D．强氧化性
（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色，这说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一中不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃．

10．某化学兴趣小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时．甲同学认为产生的气体是二氧化硫．而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确．丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该制取装置略去）：试回答：

（1）锌与浓硫胶反应生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）A中存放的试剂可能是品红溶液，作用是检测SO₂．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色的CuO变成红色的Cu；D中：白色粉末变成蓝色．

9．某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性）；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性）．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图．
（4）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．