5．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
	B．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	C．	碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
	D．	分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

4．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）

A．

氯化钠熔化

B．

干冰气化

C．

金刚石熔化

D．

氯化氢溶于水

3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（　　）

A．

ⅢA族

B．

ⅢB族

C．

ⅠB族

D．

0族

2．某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示．将4.3g该有机物在O₂中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g，则：
（1）该有机物的摩尔质量为86g/mol．
（2）该有机物的分子式为C₄H₆O₂．
（3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2：1，请写出其结构简式HOCH₂C≡CCH₂OH．

1．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（　　）

	A．	CH2O、C2H4O2、C6H12O6		B．	CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
	C．	C6H6O、C5H10、C7H6O2		D．	H2、CO、CH3OH

20．比较下列各组物质的沸点 ①乙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是（　　）

A．

①②③

B．

①③④

C．

③④

D．

①②③④

19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

①写出F的基态原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是磷原子的最外层电子排布式3s²3p³，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低．
（2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
B＞P＞O．
（3）D、E两种元素形成的化合物化学式为CaCl₂．

18．下列给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

请运用元素周期律知识完成下列各题．
（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化．
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：．
（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）₂与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；．
（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是离子化合物还是共价化合物．
离子化合物Mg₃N₂、MgO、共价化合物SO₂、AlCl₃、CS₂．

17．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理③，哪些违反了洪特规则④．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	处于最低能量的原子叫做基态原子
	B．	3s2表示3s能级有两个轨道
	C．	同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
	D．	同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多