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    6．能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4-?H++HPO42-，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显．

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    5．铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
    加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
    实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
    请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2．

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    4．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷．则在整个过程中，转移的电子总数为1.8×10-4NA．

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    3．常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色．请比较所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42-三种微粒的物质的量浓度大小关系：[NH4+]＞[NH3?H2O]＞[SO42-]．

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    2．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为1.02mol/（L?min）．

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    1．锗原子的最外层电子排布式：4s24p2，锡原子的最外层电子云有3种伸展方向； 单质锗具有c（填字母）．
    a．只有金属性  b．只有非金属性  c．既有金属性，又有非金属性．

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    20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则不可能的情形是（　　）
    A．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
    D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    19．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
    C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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    18．已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（　　）
    A．试样中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
    B．试样中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
    C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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    17．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
    C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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