6．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围：以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（　　）

A．

甲烷

B．

石墨

C．

晶体硅

D．

水晶

5．取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加1-2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是（　　）
①析出的沉淀是NaCl
②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在着溶解平衡
④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．

A．

全部

B．

①③④

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的一种单质在自然界中硬度最大
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
D	D的基态原子M层电子数是K层的2 倍
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH₃．原因是NH₃分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH₄（g）+2BO₂（g）=B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）   H₁=-867kJ•mol^-1
②2BO₂（g）=B₂ O₄（g）   H₂=-56.9kJ•mol^-1
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

3．N_A表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA
	B．	1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2N
	C．	常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键
	D．	1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO2-

2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
	C．	滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
	D．	由水电离出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-

1．经测定C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为78%．

20．铵盐是一种重要的水体污染物．某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将NH₄⁺转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理．
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
②•OH（羟自由基）电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮．请写出HClO在酸性条件下氧化NH₄⁺的离子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A．
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有•OH；
假设二：只有HClO；
假设三：既有•OH又有HClO．
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有•OH产生，完成下表内容．

实验方案	预期实验结果和结论
配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中•OH

（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH₄⁺转化为N₂而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

19．H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基态原子未成对电子数为4．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C₆₀高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	电负性	第一电离能	沸点
O2-＞Al3+	C＜N	N＞O	CH4＜ NH3

（3）Al能将污水中NO₃^-转化为N₂，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式10Al+6NO₃^-+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-；其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al（OH）₃胶体具有吸附作用．
（4）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.66kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1306.42kJ•mol^-1
写出利用CO₂和H₂合成（CH₂=CH₂）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₂=CH₂（g）+4H₂O（l）△H=-408.56kJ•mol^-1．

18．室温下，将10.00mL 5.0000mol•L^-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H⁺）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a～b段，醋酸电离过程为放热过程
	B．	c～d段，c（H+）增加，醋酸电离度增加
	C．	c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	d点时，c（H+）＞c（CH3COOH）

17．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al₂O₃、SiO₂，另外还含有数量不等的Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O、K₂O、P₂O₅、SO₃和微量稀有元素（如Ga等）．下列关于煤矸石的说法正确的是（　　）

	A．	可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
	B．	煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物
	C．	P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4
	D．	铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质