17．液氨是一种良好的储氢物质．

已知：①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
②液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺
（1）氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．反应的活化能最大的是Fe（填催化剂的化学式）．
（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①a点所代表的状态是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高．
③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c₀，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K=0.12 c₀²．
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是2NH₃+2e^-=H₂↑+2NH₂^-．

16．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池中A电极的电极反应式为CH₄+4OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为560mL（标准状况）．
（3）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）丙池中E、F电极上均有气体产生，其中F电极得到的是氢气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（标准状况），且完全反应，则理论上通过电路的电量为3.45×10⁴C（法拉第常数F=9.65×10⁴C•mol^-1）

15．合成化合物II（）的流程如下：

（1）化合物I的分子式为C₂H₅ON，步骤2的反应类型是氧化反应．
（2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是氯化铁溶液或浓溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
（3）甲醇有类似CH₃NH₂的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物Ⅲ，IV是Ⅲ的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是CH₃COOH．
（4）有关化合物II，下列说法正确的是CD．
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H₂加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应．

14．某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列
说法错误的是（　　）

	A．	Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
	B．	M点所示溶液导电能力弱于Q点
	C．	M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
	D．	N点所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	甲一定是金属元素
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
	C．	乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
	D．	庚的最高价氧化物水化物酸性最强

12．关于下列装置说法正确的是（　　）

	A．	装置①中的铜棒上冒气泡
	B．	若b是惰性电极，则装置②中的a、b 冒气泡
	C．	装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜
	D．	装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

11．从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团名称为氯原子和酯基、羟基；
（2）指出反应类型：A→B、C、D水解反应或取代反应；H→I加聚反应；
（3）写出B的分子式：C₃H₅O₃NaI的结构简式：
（4）写出下列反应的化学方程式：①C→F：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；②E→M：2HOCH₂CH₂COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O；
（5）与E含有相同官能团的某有机物甲（C₄H₈O₃）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种．

10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）₃．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

9．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表：

元素	有关信息
A	其氢化物水溶液呈碱性
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH₃，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO₂．

8．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主   族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）除稀有气体外，元素中原子半径最大的是K，其离子的结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为；    ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．